【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)請回答下列問題:
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 .
(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 .
(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl36H2O晶體.
①欲檢驗溶液中含有Fe3+ , 選用的試劑為 , 現(xiàn)象是 .
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+ , 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因: .
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的 .
A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3
④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化,實驗方法是 .
【答案】
(1)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
(2)黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠
(3)KSCN溶液;向溶液里滴加KSCN溶液,溶液變血紅色;Fe+2Fe3+=3Fe2+;B;用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml,滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化
【解析】解:(1)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2 , 反應(yīng)的化學方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ,
所以答案是:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2;(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠,
所以答案是:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;(3)①Fe3+的檢驗方法是:取少量濾液,滴入幾滴硫氰化鉀溶液,觀察溶液是否變紅色,
所以答案是:KSCN溶液;向溶液里滴加KSCN溶液,溶液變血紅色;②向體系中加入鐵粉,如果鐵粉不溶解,說明不存在Fe3+ , 所以離子反應(yīng)方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+ ,
所以答案是:Fe+2Fe3+=3Fe2+;③濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3 ,
A.酸性KMnO4溶液 能氧化氯化亞鐵,但引入鉀離子、錳離子等,故A錯誤;
B.Cl2 氧化氯化亞鐵為氯化鐵,不引入新的雜質(zhì),故B正確;
C.Na2O2 和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,沉淀亞鐵離子和鐵離子,不能除去,故C錯誤;
D.FeCl3 不能氧化氯化亞鐵,故D錯誤;
所以答案是:B;④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化,實驗方法是:用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml,滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化,
所以答案是:用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml,滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化;
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【題目】相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別跟足量的鹽酸反應(yīng),生成相同條件下氣體的體積比為( )
A. 1: 2:3B. 1:1:1C. 6:3:2D. 3:2:1
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【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進行噴泉實驗.經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能確定
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【題目】甲圖中①②③④表示不同化學元素組成的化合物,乙圖表示由四個單體構(gòu)成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若甲圖中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 乙圖中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種
C. 乙圖中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個
D. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取
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【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是( )
A.同溫同壓下,相同質(zhì)量的NO和C2H4(氣體)體積相同
B.同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.同溫同壓下,相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3
D.同溫同體積的氣體,若物質(zhì)的量相同則壓強相同
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【題目】圖中,A,B,C,D,E是單質(zhì),G,H,I,F是B,C,D,E分別和A形成的二元化合物.已知:①反應(yīng)C+G B+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+ 2F+D,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學方程式為
(2)化合物Ⅰ的電子式為 ,它的空間構(gòu)型是 ;
(3)1.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),至少所需銅粉的質(zhì)量為 g.
(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ;
(5)實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是: .
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【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 , 生成SO2的體積為(標準狀況下)mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 , 投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系,其中a、b代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請回答下列問題:
(1)圖中A是__________________________。
(2)圖中X是_____________________,Ⅰ在小麥種子中主要是指______________________。
(3)圖中Z是____________,使用甲基綠、派洛寧混合染色劑染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)__________色。
(4)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為__________________,其形成Ⅳ的方式是_________;Ⅳ在結(jié)構(gòu)上具有多樣性,具體表現(xiàn)在______________________。
(5)用碘液、蘇丹Ⅲ染液和雙縮脲試劑測得甲、乙、丙三種植物的干種子中三大類有機物顏色反應(yīng)如下表,其中“+”的數(shù)量代表顏色反應(yīng)深淺程度,下列有關(guān)說法不正確的是 (____)
試劑種類 | 碘液 | 蘇丹Ⅲ染液 | 雙縮脲試劑 |
甲 | + + + + | + + | + |
乙 | + + | + + + + | + + |
丙 | + | + + | + + + + |
A.乙種子中主要含蛋白質(zhì)
B.碘液、蘇丹Ⅲ染液和雙縮脲試劑與相應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生的顏色反應(yīng)分別是藍色、橘黃色和紫色
C.在觀察顏色時有可能用到光學顯微鏡
D.這三種試劑使用均不需要水浴加熱
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【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和一氧化碳的燃燒熱依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是( )
A.C(s)+ ?O2(g)=CO(g);△H=﹣393.5kJ/mol
B.H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣890.3kJ/mol
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol
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