【題目】700℃時(shí),H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g).該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示.其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v(H2O)為0.025mol/(Lmin),下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍
C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2,到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙相同
【答案】AD
【解析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v(H2O)為0.025mol/(Lmin),故△c(H2O)=0.025mol/(Lmin)×2min=0.05mol/L,則:
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
開始(mol/L):0.1 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05
平衡(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05
故該溫度下平衡常數(shù)K==1,
A.令乙中CO2的濃度變化量為x,則:
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
開始(mol/L):0.2 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L): x x x x
平衡(mol/L):0.2-x 0.1-x x x
所以=1,解得x=,故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體的體積不變,恒溫恒容下,甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1,甲、丙為等效平衡,平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍,則反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,故B正確;C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為,大于700℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確;D.令平衡時(shí)CO的濃度為ymol/L,則:
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
開始(mol/L):0.1 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L): y y y y
平衡(mol/L):0.1-y 0.2-y y y
則=1,解得y=,而乙平衡時(shí)CO的濃度mol/L,故D錯(cuò)誤;故:AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳捕捉技術(shù)即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS),是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一,更是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。
I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)就是重要的應(yīng)用之一。以合成C2H4為例,其合成反應(yīng)為:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ;已知H2的燃燒熱為△H2;CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3;H2O(l)= H2O(g)的熱效應(yīng)為△H4。
(1)ΔH1=__________________(請(qǐng)用△H2、△H3、△H4表示),若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后,平衡濃度、CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)圖1中曲線c代表物質(zhì)的電子式___________________。
(3)該反應(yīng)在較低溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,請(qǐng)分析其原因:______________________________。
(4)結(jié)合圖1和圖2,下列說(shuō)法一定正確的是 __________。
A.其他條件不變,T1℃、增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí)c(H2)比A點(diǎn)的c(H2)大
B.平衡常數(shù):KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(M)小于v(N)
(5)計(jì)算圖2中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)________________。(保留二位有效數(shù)字)
II.利用電解法也可將CO2制得乙烯,如圖3所示,電極b是太陽(yáng)能電池的________極,
電解時(shí)其中a極對(duì)應(yīng)電解槽上生成乙烯的電極反應(yīng)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時(shí),在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2,測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應(yīng)開始到l0min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能證明膠體粒子比溶液中的電解質(zhì)粒子大的實(shí)驗(yàn)是 ()
A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.布朗運(yùn)動(dòng)C.滲析D.電泳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌
B.溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾
D.溶解、洗滌、過(guò)濾、烘干
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)通過(guò)“FeSO4被濃HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Fe2+的還原性。
實(shí)驗(yàn)一:驗(yàn)證Fe2+的還原性
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中,滴入幾滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)辄S色 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)樯钭厣?/span> |
(1)紅棕色氣體是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
取深棕色溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,該現(xiàn)象說(shuō)明_______。
實(shí)驗(yàn)二:探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>
(資料與猜想)
查閱資料后猜想,可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng),而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>
(實(shí)驗(yàn)與探究)
用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理已略去)
i. 關(guān)閉c,打開a和b,通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉a;
ii. 向甲中加入適量濃HNO3,一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無(wú)明顯變化;
iii. 關(guān)閉b、打開c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變);
iv. 繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時(shí)間后觀察到了與ii相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(1)通入N2的目的是________。
(2)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)裝置乙的作用是________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
(反思與改進(jìn))
實(shí)驗(yàn)三:驗(yàn)證Fe2+的還原性
該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)一,觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實(shí)驗(yàn)操作是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm處
(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:
①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器
②不宜貯存溶液
③不能用來(lái)加熱
④使用之前要檢查是否漏水
這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。固體應(yīng)放在_______中稱量。
(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在,最好選用下列物質(zhì)中的( )
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B.K+、OH﹣、H+、Cl﹣
C.Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣
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