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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,反應2M(g)+N(g)2R(g) ΔH<0,達到平衡時N的體積分數(shù)與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中v<v的點是

A. a B. b

C. c D. d

【答案】B

【解析】

在曲線上,當溫度一定時N的體積分數(shù)也一定,故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài),而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點,要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)即向上引垂直線到曲線上的一點,這樣N的體積分數(shù)要增大,平衡向左移動在曲線上方的任意一點,要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)即向下引垂直線到曲線上的一點,這樣N的體積分數(shù)要減小,平衡向右移動,據此解答。

A、a點在曲線上,處于平衡狀態(tài),v=v,A錯誤
B、b點在曲線下方未達到平衡狀態(tài),要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),即由b點向上引垂直線到曲線上的一點,這樣N的體積分數(shù)要增大,平衡向左移動,v<v,B正確;
C、c點在曲線上方,未達到平衡狀態(tài)要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),即由c點向下引垂直線到曲線上的一點這樣N的體積分數(shù)要減小,平衡向右移動v>v,C錯誤;
D、d點在曲線上,處于平衡狀態(tài)v=v,D錯誤
答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應的ΔH________0大于小于);100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段,反應速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應的平衡常數(shù)K1_____________。

2100 ℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經10 s又達到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________。

3溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向________正反應逆反應方向移動,判斷理由是____________________________________。

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【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價氧化物的晶體類型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

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【題目】無色的混合氣體甲,可能含有NO、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經過如下圖的實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為(

A.、B.、

C.、NOD.NO、、

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl,將其通過飽和食鹽水

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中,反應條件是高溫、高壓催化劑

D. SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用過量的空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 molSO22 molO2,10 s后達到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 (  )

A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s內,v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時容器內的壓強是反應前的5/6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中,0~20min內,NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時,表格中T2應填的數(shù)據為0.18

D. 0~10min內,CH4的降解速率①>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016121日國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布,將合成的四種新元素命名為113 (縮寫為Nh)115(Mc)、117(Ts)118(Og)。下列說法正確的是

A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號元素位于第六周期第VA

C. 117號元素的某種原子,核內含176個中子,此原子是Ts

D. 118號元素的原子最外層有8個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 

(1)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K____K(填“>”、“<”或“=”)。

(2)某實驗中將6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線(甲)所示。

①a點正反應速率_________逆反應速率(填“>”、“<”或“=”);

0-10minv(CH3OH) =__________mol·L1·min1。

②若僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是______填序號)。

A.加催化劑 B.增大壓強

C.升高溫度 D.增大CO2濃度

(3)830 ℃,反應的平衡常數(shù)K=1。在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有_____(填序號)。

物質

A

B

C

D

n(CO2

3

1

3

1

n(H2

2

2

4

0

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

0

2

3

2

(4)研究發(fā)現(xiàn),在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2H2用量相同,使用不同的催化劑時,產物中COCH3OH比例有較大差異,其原因是__________________________ 。

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