Question

1．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃等雜質）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）如圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）；
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是過量（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是SiO₂（填化學式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質的是NaAlO₂，它屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質；
（3）溶液D中通入過量CO₂生成沉淀F的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有雜質SiO₂、Fe₂O₃，鋁土礦和過量HCl混合，發(fā)生反應Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，SiO₂和HCl不反應，所以沉淀B是SiO₂，濾液A中成分是 AlCl₃、FeCl₃和HCl，向濾液A中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，則濾液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO₂，沉淀C為Fe（OH）₃，向濾液D中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應NaOH+CO₂=NaHCO₃、AlO^2-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，沉淀F為Al（OH）₃，溶液E中成分是NaHCO₃，加熱沉淀F，氫氧化鋁分解生成M為Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃得到Al，由此分析解答．

解答 解：（1）分離難溶物和溶液采用過濾方法，所以圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）鋁土礦加過量鹽酸溶解，F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃和HCl反應溶解，反應方程式分別為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．而SiO₂不與鹽酸反應，所以沉淀B為不溶物SiO₂；濾液A中含有的陽離子有Fe³⁺、Al³⁺、H⁺，步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液是為了將鋁分開，故加入過量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應生成水，鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉淀，氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以沉淀C的成分是氫氧化鐵；溶液D中含鋁元素的溶質的是AlO₂^-形成的鹽，故答案為：過量；SiO₂；NaAlO₂；鹽；
（3）氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，溶液D中通入過量CO₂生成沉淀F，為偏鋁酸根離子和二氧化碳能發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀；
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題主要考查了元素化合物中金屬鋁、鐵的性質，解題時不僅清楚提取的操作過程原理，而且需熟知物質間的反應，能熟練對知識遷移進行綜合運用是解答的關鍵，題目難度中等．