Question

18．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有氧化還原反應的是C（填編號）．
A．煤的形成   B．衛(wèi)星上的太陽能電池工作  C．簡單機械織布  D．我國古代燒制陶器．
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑其中水是氧化劑
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平上面的氧化還原反應的化學方程式；
②該反應中，被氧化的元素是氮元素（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）；
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應的化學方程式為2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P₄+10CO．每生成1molP₄時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應；
（3）Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析；
（4）P元素的化合價由+5價降低為0，以此計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）A．煤的形成發(fā)生復雜的物理化學變化，C元素的化合價一定變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．原電池工作為氧化還原反應原理的應用，故B不選；
C．簡單機械織布，為物理變化，故C選；    
D．燒制陶瓷發(fā)生復雜的物理化學變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應，如涉及碳的燃燒等，故D不選；
故答案為：C；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；是氧化劑；
（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；
③由反應可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故答案為：1.2mol；
（4）P元素的化合價由+5價降低為0，每生成1mol P₄時，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4×（5-0）=20mol，故答案為：20．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．