【題目】水的電離平衡曲線如圖所示

1A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離平衡時離子的濃度,則表示25℃的是______(填“A”“B”),100℃時水的離子積為__________。

2100℃,將pH=9NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_____。

3氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液,反應離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題

滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在圖中的___________ (”) 滴定管中。

本實驗___________ (需要不需要”)指示劑。

下列操作會使測定結(jié)果偏高的是_____

A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外

C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)

【答案】 A 10-12 1:9 不需要 BC

【解析】(1)Ac(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 ,故A點為25;Bc(H+)=c(OH-)=10-6 mol/LKw=c(H+)c(OH-)=10-12 ,故B點為100100℃時1molL-1NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ,c(OH-)=1mol/L,氫氧化鈉抑制了水的電離,溶液中的氫離子是水的電離的,則水電離出的c(H+)=1×10-12;故答案為:A,1×10-12;

(2)100℃時Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ,pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為1×10-4molL-1pH=9NaOH溶液中氫氧根離子濃度為: mol/L=1×10-3molL-1,混合后pH=7,溶液呈堿性,反應后溶液中氫氧根離子濃度為: mol/L=1×10-5molL-1,設NaOH溶液與鹽酸溶液的體積分別為x、y,則=1×10-5,解得xy=19,故答案為:19;

(3)①酸性高錳酸鉀具有強氧化性,容易腐蝕橡膠管,所以要裝在酸式滴定管內(nèi),故答案為:甲;

本實驗中高錳酸鉀溶液具有明顯的顏色,在反應過程中有明顯的顏色變化,不需要使用指示劑即可判斷滴定終點,故答案為:不需要;

A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對實驗無影響,錯誤;B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外,導致消耗的KMnO4溶液的體積偏多,測定結(jié)果偏高,正確;C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù),導致讀數(shù)偏大,消耗的KMnO4溶液的體積偏多,測定結(jié)果偏高,正確;故選BC。

練習冊系列答案
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【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實驗測得反應體系中水蒸氣濃度(mol/L)的變化結(jié)果如下:

序號

時間/min

0

10

20

30

40

60

溫度T1 / 1Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

溫度T1 / 2Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

溫度T2 / 2Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列說法不正確的是

A. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 實驗①②條件下的平衡常數(shù)相等,且小于實驗③條件下的平衡常數(shù)

C. 2Cu2O的催化效率比1Cu2O的催化效率高

D. 實驗時的溫度T2高于T1

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【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時,進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是

A. 操作中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作為過濾,得到的濾液顯堿性

C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl25倍,但溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成固體,以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________。

(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是_________

(3)加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________。

(4)實驗過程中通入空氣的目的是________空氣流速過快或過慢,均降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因________ 。

(5)用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質(zhì),其原因是________。

(6)A中制備ClO2的化學方程式為_________ 。

(7)有人認為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸,但經(jīng)過多次實驗均未發(fā)現(xiàn)有倒吸現(xiàn)象,其原因是________

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【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學反應速率與反應時間的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )

A. 維持溫度、容積不變,t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:

下列有關敘述不正確的是

A. 貝諾酯分子中有2種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH

D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氮基酚鈉

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【題目】對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H<0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是

A. 若在原電池中進行,反應放出的熱量不變

B. 升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變

C. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變

D. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變

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【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板,是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路,然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用,準備采用下列步驟:

(1)步驟Ⅰ的操作名稱:________;所需玻璃儀器:__________________、__________。

(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式:______________________

(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱:___________、實驗現(xiàn)象:__________

(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中,此過程的現(xiàn)象:________________,此轉(zhuǎn)化的化學方程式為:______________________________。

(5)寫出③中所含物質(zhì):_________⑥發(fā)生反應的離子方程式:_______________

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【題目】近年來,加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化,目前代之加入是( )
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3

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