Question

（2010?煙臺一模）氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

Answer 1

分析：氧化還原反應中化合價升高元素失去電子，所在的反應物是還原劑，對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應物是氧化劑，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答：解：A、反應Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N₂是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；
B、反應Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6，即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；
C、AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為-3，故C錯誤；
D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大．