煅燒MgCO3和CaCO3的混合物,使其分解為了使煅燒后的固體混合物中鎂和鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則CaCO3與MgCO3的質(zhì)量比為()


  1. A.
    3∶4
  2. B.
    5∶7
  3. C.
    4∶5
  4. D.
    7∶5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省南陽市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl和___________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是_____________________。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)濾渣2的成分是______________(填化學(xué)式)。

(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑   MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑

利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液  C.稀硝酸  D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

 

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的金屬離子是___     __

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表)

Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后__________________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式         。

(6)若熱分解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填 “升高”、“降低”或“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

 

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的金屬離子是___     __

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表)

Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后__________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式        

(6)若熱分解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填 “升高”、“降低”或“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省紹興一中高三期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的金屬離子是___    __
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表)
Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后__________________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式        。
(6)若熱分解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填 “升高”、“降低”或“不變”)。

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