常壓下,水冷卻至0℃以下,即可結(jié)晶成六方晶系的冰.日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示(只顯示氧原子,略去氫原子),晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm,菱形底邊a=452pm,底面菱形的銳角是60°.
回答下列問(wèn)題:
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子.
②計(jì)算冰的密度.
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:①根據(jù)晶胞中各位置,利用均攤法計(jì)算;
②根據(jù)ρ=
m
V
計(jì)算.
解答: 解:①冰晶胞中頂點(diǎn)有8個(gè)分子,棱上有4個(gè)分子,體內(nèi)有2個(gè)分子,晶胞中含有水分子的個(gè)數(shù)為:8×
1
8
+4×
1
4
+2=4,答:晶胞中含有4個(gè)水分子;
②根據(jù)ρ=
m
V
=
M×4
NA
a2?c?sin60°
=
18×4
6.02×1023
4522×737×0.866×(10-10)3
=0.917g?cm3,答:冰的密度為0.917g?cm3
點(diǎn)評(píng):本題考查晶胞的計(jì)算和密度的計(jì)算,注意利用利用均攤法計(jì)算,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm,厚6mm.某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌的成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制造;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金).為了驗(yàn)證他們的猜想,請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤( 。
A、硫酸銅溶液B、濃鹽酸
C、稀硝酸D、硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是( 。
A、
制取少量蒸餾水
B、
用銅和濃硝酸混合制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度,若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH,②NaCl,③NaHCO3,④K2CO3雜質(zhì)時(shí),所測(cè)結(jié)果偏低的是( 。
A、①B、②C、②③D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一.它可由下列方法合成下列說(shuō)法正確的是( 。
A、與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種
B、用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
C、反應(yīng)②中加入過(guò)量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率
D、1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒.某實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是( 。
A、FeCl2
B、Na2SO3
C、NaOH
D、AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2mol A和3mol B,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g)═3C(g),2分鐘達(dá)到平衡,生成1.5mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1mol,體積分?jǐn)?shù)為ω2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題,
(1)該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=
 
,焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=
 
;從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)=
 

(3)該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2,則 K1
 
K2(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì),E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì),其中E有刺激性氣味,X、Y是常見的金屬單質(zhì).W是由甲、乙元素按1:1的比例組成的,其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半,乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.(參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去)
填寫空白:
(1)E是
 
(化學(xué)式),Y元素在周期表中的位置是
 

(2)寫出K+G→H+J+C的離子方程式
 

(3)寫出W+L→J+C+I的化學(xué)方程式
 

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J(寫出所用試劑和操作方法):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1最準(zhǔn)確的理解是( 。
A、碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量
B、1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,同時(shí)放出131.3 kJ熱量
C、1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2,同時(shí)吸收131.3 kJ熱量
D、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

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