Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．1.00L 1.00 mol?L-1鹽酸中含有6.02×1023個(gè)HCl分子

B．1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3溶液中，CO2-3所帶電荷總數(shù)為2×6.02×1023

C．78.0g Na2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子

D．配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO4溶液，可將250.0 g CuSO4?5H2O溶于1.00 L水中

Answer 1

A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離為氫離子與氯離子，溶液中不存在HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中CO₃^2-水解，其離子濃度小于1mol/L，CO₃^2-的物質(zhì)的量小于1mol/L×1L=1mol，故CO₃^2-所帶電荷小于1mol×2×6.02×10²³mol^-1=2×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．78.0gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

78g

78g/mol

=1mol，根據(jù)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為1mol×

1

2

=0.5mol，標(biāo)況下氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，反應(yīng)中氧氣為氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故C正確；
D．250.0 g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為

250g

250g/mol

=1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得CuSO₄溶液的濃度為1mol/L，體積1L為溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．