【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B.催化劑

C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度

【答案】A

【解析】

試題分析:決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì),其余均是外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①常溫下112mL液態(tài)水,②含有40mol電子的NH3, ③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇,④4g氦氣,則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號(hào))。

2某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L,則該氣體中氧氣 和甲烷的體積比為________。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在水中(水的密度近似為1g/mL),制成1L溶液,所得溶液密度為ρg/mL, 則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________ mol/L

4)將100mLH2SO4HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銨態(tài)氮肥在使用時(shí)要注意低溫保存和深施蓋土,原因是銨態(tài)氮肥(

A. 易溶于水B. 遇堿易跑氨C. 易被氧化D. 受熱易分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售,為辨別真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別

A. 酚酞溶液 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A,B麗種烴,已知A的分子式為C5Hm , 而B的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m、n均為正整數(shù)).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是(填序號(hào)).
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c.當(dāng)m=12時(shí),烴A一定為烷烴
d.當(dāng)n=11時(shí),烴B可能的分子式有2種
(2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A最多可與1mol H2加成,則A的名稱是
(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過(guò)足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g,再通過(guò)足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,則烴B的分子式為;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B有種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于氯化氫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵B. 可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 遇氨氣產(chǎn)生白煙D. 可通過(guò)共價(jià)鍵形成晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化,目前代之加入是KIO_______(判斷對(duì)錯(cuò))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類,下列各組物質(zhì)中,兩種物質(zhì)類別相同的( )

A. 氧氣、氧化鎂 B. 硫酸銅、氯化鈉

C. 硫酸、碳酸鈉 D. 硝酸銀、氫氧化鈉

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