17．有下列四組物質(zhì)：①H2和T2②35Cl和37Cl     ③H2O和D2O    ④O2和O3
其中，互為同位素的是②（填序號，下同），互為同素異形體的是④．

分析 根據(jù)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；
同素異形體是指同一元素的同種原子組成的不同單質(zhì)．

解答 解：①H2和T2是由H元素組成的同種單質(zhì)，
②35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的氯元素的不同原子互為同位素，
③H2O和D2O為化合物，都是水，屬于同一物質(zhì)，
④O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，則互為同素異形體，
故答案為：②；④．

點評 本題主要考查的是同素異形體、同位素等概念的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．充分燃燒1mol氣態(tài)烴R，得到標準狀況下44.8LCO2和54gH2O，則R是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1，寫出丙烷燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）加入NaOH溶液前20mL時（即Oa段），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；
（2）A點時，n[Al（OH）3]═0.1mol；
（3）原鹽酸溶液中，HCl的物質(zhì)的量濃度═8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．甲苯和硝基苯均屬于芳香烴
B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C．CH2=CHBr和CH3COCl 均屬于鹵代烴
D．分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和醋酸鈉的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．氨的氣化和水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．在標準狀況下，11.2 L己烷含有分子數(shù)為0.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標準狀況下1.5molH2的體積約為（　�。�
A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）B分子中官能團的名稱是羥基，D中官能團的名稱是羧基；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．上述實驗中試管甲中試劑為飽和Na2CO3溶液，其作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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