【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價(jià)氧化物的顏色為 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負(fù)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.
0﹣t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+向極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是 .
【答案】
(1)三,IVA
(2),磚紅色
(3)>,<,>,<
(4)2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O,正,鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),Al作正極,當(dāng)硝酸濃度降為一定濃度時(shí)變?yōu)橄∠跛?Al開(kāi)始做負(fù)極,電子流動(dòng)方向發(fā)生改變
【解析】解:(1)Si原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4,所以位于第三周期第IVA族,
故答案為:三;ⅣA;
(2)N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氧化亞銅為磚紅色,
故答案為: ;磚紅色;
(3)同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑Al>Si;
同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以電負(fù)性N<O;
原子晶體熔沸點(diǎn)與原子半徑成反比,原子半徑C<Si,所以熔沸點(diǎn)金剛石>晶體硅;
不含氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,相對(duì)分子質(zhì)量甲烷<硅烷,所以熔沸點(diǎn)甲烷<硅烷;
原子半徑 | 電負(fù)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
Al>Si | N<O | 金剛石>晶體硅 | CH4<SiH4 |
(4)該原電池中,Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu易失電子而作負(fù)極,Al作正極,正極反應(yīng)式為2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O,溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以氫離子向正極移動(dòng);當(dāng)濃硝酸濃度降低到一定程度是變?yōu)橄∠跛幔珹l易失電子而作負(fù)極,所以電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,
故答案為:2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O;正;鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),Al作正極,當(dāng)硝酸濃度降為一定濃度時(shí)變?yōu)橄∠跛,Al開(kāi)始做負(fù)極,電子流動(dòng)方向發(fā)生改變.
(1)根據(jù)硅原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷在元素周期表中的位置;
(2)氮原子有兩個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子;
(3)根據(jù)同周期元素原子的半徑、電負(fù)性以及同主族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)、青苔氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律進(jìn)行判斷;
(4)金屬鋁與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化,而銅與濃硝酸反應(yīng),據(jù)此判斷原電池的電極,然后進(jìn)行分析即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用______(選填序號(hào)).
A.二氧化錳 B.堿石灰 C.五氧化二磷
(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________;裝置E的作用是______________________________;
(3)通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是________________________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________;該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子,逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 加入催化劑,可提高正反應(yīng)的活化能
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施中,一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是( )
A.改變溫度 B.改變壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.改變?nèi)萜黧w積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+
C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】參考如圖,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2 . 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”).請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:
CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=﹣c kJ/mol
又知H2O(g)H2O(l)△H=﹣d kJ/mol.
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,反應(yīng) 3A(g)+3B(g) c(g)+D(g) ΔH<0 達(dá)到平衡,欲提高B的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )
A.升高溫度B.增大 B 的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵
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