【題目】下列過程需要吸收熱量的是

A. Na與H2O反應 B. 鋁與磁性氧化鐵在高溫下反應

C. 形成氨氣中的N-H鍵 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

【答案】D

【解析】A項,Na與水的反應為放熱反應;B項,Al與磁性氧化鐵高溫下的鋁熱反應為放熱反應;C項,形成化學鍵釋放能量;D項,BaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應;吸收熱量的為D項,答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1moLSO21moLO2通入固定容積密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡,平衡時SO30.2moL,此時若移去0.5moLSO20.5moLO2,在同一溫度下反應達到新的平衡時,SO3的物質(zhì)的量是( )

A0.2moL B0.1moL

C.小于0.1moL D.大于0.1moL,小于0.2moL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL amol·L-1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。(用含V、a的式子表示)

②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要H2O2的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是

Ab點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態(tài)

Cb點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd

D00.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有化學藥品:鋅、稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰、純堿。能與鋅、純堿保存在同一藥櫥中的是( )

A.稀硝酸、濃硫酸、鹽酸 B.生石灰、稀硝酸

C.苛性鈉、生石灰 D.稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是高溫下某反應的微觀過程.下列說法中正確的是

A.該反應屬于分解反應

B.圖中的兩種化合物都屬于氧化物

C.該反應中元素的化合價沒有變化

D.反應前后原子的種類改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】119g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________, A的相對原子質(zhì)量是___________。

2同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2,所占體積由大到小的順序是填序號,下同 ; 密度由大到小的順序是 。

3標準狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

4VmLAl2SO43溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一,但是對人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na K Cl S O B. Ge Ca Cu Mg C C. N H O P C D. Mo Fe Zn Cu B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xAg+yBgzCg甲表示200 容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間化,乙表示不同度下平衡C的體數(shù)隨起始nAnB系。下列結(jié)論正確的

A.200,反應從開始到平衡的平均速率vB=0.04 mol·L-1·min-1

B.200,的平衡常數(shù)為25

C.外界件由200100,原平衡一定被破壞,且正逆反速率均增

D.乙可知,反xAg+yBgzCgΔH<0,且a=2

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