將一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末與一定量鋁粉均勻配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，然后將生成物與足量稀硫酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比可能是                                          （    ）

    A．3：4 B．1：l    C．5：6     D．2：3

 

【答案】

AC

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來(lái)配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
A、D、E
A、D、E
（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟
蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾

（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）
過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）
，便得到了MgSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第三次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見(jiàn)液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                              。

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實(shí)際意義，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                   。

（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B乙+丁（未配平），達(dá)平衡后再加少量B，則平衡        移動(dòng)（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH－)大小順序是（用A、B、D表示）                                             。

（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為                       。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是         mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來(lái)配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有______（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有______
（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C）40506070
MgSO4 30.933.435.636.9
CaSO4 0.2100.2070.2010.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟______
（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

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（1）實(shí)驗(yàn)中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來(lái)配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有______（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有______
（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟______
（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來(lái)配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有______（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有______
（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C）40506070
MgSO4 30.933.435.636.9
CaSO4 0.2100.2070.2010.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟______
（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4?7H2O．

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