Question

1．下列圖示各方框中的字母表示有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物（某些略去）．其中：A為常見的化肥，K、M為常見金屬單質(zhì)，B、J為10電子的分子．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨；G的電子式是；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；反應(yīng)⑤的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）-定條件下，當(dāng)B與F按一定比例反應(yīng)恰好生成只含一種溶質(zhì)的溶液時(shí)，該溶質(zhì)可能的化學(xué)式是HNO₃ 或NH₄NO₃；若此時(shí)生成溶液的質(zhì)量為m g（假設(shè)無(wú)晶體析出），則當(dāng)B和F的物質(zhì)的量之比為1：2（或1：1），B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）L（用m表示）．

Answer 1

分析 A為常見的化肥，分解得到B、G、J，且B、J為10電子的分子，則A為碳酸銨或碳酸氫銨，B、J分別為NH₃、H₂O中的一種，G為CO₂，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉與氧氣，而F能與B反應(yīng)生成C，H與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，則F為O₂，H為Na₂CO₃，B為NH₃，J為H₂O，則C為NO、D為NO₂、I為NaOH．K、M為常見金屬單質(zhì)，K與水反應(yīng)生成L，L與M反應(yīng)生成N，結(jié)合P為白色沉淀，可推知K為Fe、M為Al，則L為Fe₃O₄，N為Al₂O₃，O為NaAlO₂，P為Al（OH）₃，E為HNO₃，Q為Al（NO₃）₃，據(jù)此解答．

解答 解：A為常見的化肥，分解得到B、G、J，且B、J為10電子的分子，則A為碳酸銨或碳酸氫銨，B、J分別為NH₃、H₂O中的一種，G為CO₂，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉與氧氣，而F能與B反應(yīng)生成C，H與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，則F為O₂，H為Na₂CO₃，B為NH₃，J為H₂O，則C為NO、D為NO₂、I為NaOH．K、M為常見金屬單質(zhì)，K與水反應(yīng)生成L，L與M反應(yīng)生成N，結(jié)合P為白色沉淀，可推知K為Fe、M為Al，則L為Fe₃O₄，N為Al₂O₃，O為NaAlO₂，P為Al（OH）₃，E為HNO₃，Q為Al（NO₃）₃．
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨 G為CO₂，電子式是，
故答案為：碳酸銨或碳酸氫銨；；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；反應(yīng)⑤的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）一定條件下，當(dāng)NH₃與O₂按一定比例反應(yīng)恰好生成只含一種溶質(zhì)的溶液時(shí)，該溶質(zhì)可能的化學(xué)式是HNO₃ 或NH₄NO₃；
若溶質(zhì)為HNO₃，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則：8n（NH₃）=4n（O₂），故n（NH₃）：n（O₂）=1：2，由H原子守恒可知，n（HNO₃）：n（H₂O）=1：1，故則n（HNO₃）=n（H₂O）=$\frac{mg}{（63g/mol+18g/mol）}$=$\frac{m}{81}$mol，則氨氣的體積為$\frac{m}{81}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{83}$L；
若溶質(zhì)為NH₄NO₃，設(shè)其為1mol，根據(jù)N原子守恒可知n（NH₃）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則：8n（NH₄NO₃）=4n（O₂），則n（O₂）=2mol，故n（NH₃）：n（O₂）=1：1，由H原子守恒可知n（H₂O）=（2mol×3-1mol×4）÷2=1mol，故n（NH₄NO₃）：n（H₂O）=1：1，故則n（NH₄NO₃）=n（H₂O）=$\frac{mg}{（80g/mol+18g/mol）}$=$\frac{m}{98}$mol，則氨氣的體積為=$\frac{m}{98}$mol×2×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{49}$L；
故答案為：HNO₃ 或NH₄NO₃；1：2（或1：1）；$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、化學(xué)計(jì)算等，注意利用A分解得到B、J為10電子物質(zhì)為突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（3）計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，難度較大．