13．下列說法正確的是（　�。�
A．所有的化學反應都有能量變化
B．只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學反應
C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

分析 A．化學反應中一定伴隨著能量變化；
B．物理變化中也有能量變化；
C．根據(jù)能量守恒定律知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應放出熱量，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應吸收熱量；
D．需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應；

解答 解：A．化學反應中通常伴隨著能量的變化，一般表現(xiàn)為熱能，故A正確；
B．物理變化中也有能量變化，如濃硫酸稀釋，物質(zhì)三態(tài)變化等，不發(fā)生化學變化，故B錯誤；
C．化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化，反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，否則吸熱反應，故C錯誤；
D．需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應的能量變化的定性判斷，一個反應是吸熱還是放熱，關鍵在于相對能量的大小，與反應的條件無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是（　�。�
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應．合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色．在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa，MAl2O3，HFe（OH）3．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并描述反應現(xiàn)象G→H4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（3）寫出下列反應的離子方程式：A+水→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．沉淀K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應
①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
（2）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-，還有SO42-、SO32-至少含有一種
D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列四位同學對“NH4Cl”的認識中，不正確的是（　　）
A．甲同學認為氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
B．乙同學認為一個氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-
C．丙同學認為氯化銨由NH4+和Cl-構成
D．丁同學認為氯化銨中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A．該電池的正極為鋅
B．電池正極反應式為：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
D．當 0．l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（　�。�
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

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