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12．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是250mL．

分析 鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl，根據氯原子和鈉原子守恒可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，所以溶液中的溶質只有NaCl，
根據氯原子和鈉原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氫氧化鈉溶液體積=$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL，
故答案為：250．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，注意Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質只有NaCl，注意利用原子守恒解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量．若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定條件下達到平衡．平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.8倍，求：
（1）反應前混合氣體中CO和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質的量；
（3）達到平衡時CO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中含有共價鍵，故是共價化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，但化學性質幾乎相同
D．Fe（OH）3膠體是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（　�。�
選項純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④煎制油條時使用明礬 ⑤用明礬凈水（　�。�
A．①②④⑤B．僅②⑤C．僅②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類法在化學研究中起到了非常重要的作用．下列對物質的分類不正確的組合是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑
C．電解質：氯氣、硫酸鋇、酒精D．同素異形體：C60、金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．據材料稱：鈉可在氮氣中燃燒生成氮化鈉，氮化鈉與水反應的化學方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某學校化學研究學習小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產物的成分，做了以下實驗：取11.5g鈉單質放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內為干燥且無酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標準狀態(tài)）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液剛好完全反應．求鈉在空氣中燃燒產物的成分及物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于反應能量的敘述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應物總能量＜生成物總能量
B．相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）；儀器b的名稱是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗    B．漏斗   C．燒杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加人稀硝酸，再加AgN03溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．
（6）在實際操作時，發(fā)現b中液體不容易滴下來，你認為應將b改為恒壓滴液漏斗（填儀器名稱）即可解決此問題．

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