分析 在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH−).c(NH4+)c(NH3.H2O).
解答 解:在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH−).c(NH4+)c(NH3.H2O)=10−7×5×10−30.5a−5×10−3=10−9a−0.01;
故答案為:中;10−9a−0.01.
點評 本題考查弱電解質(zhì)電離,題目難度中等,根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性,結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問題,注意二者混合后溶液體積增大一倍,物質(zhì)濃度降為原來一半,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s),△H=-216kJ•mol-1,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 | |
B. | 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2,則2E1>E2 | |
C. | 101kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),△H=-571.6kJ•mol-1,若生成氣態(tài)水,△H小于-571.6kJ•mol-1 | |
D. | 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KNO3溶液 | B. | NaCl溶液 | C. | AgNO3溶液 | D. | CuCl2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子個數(shù):③>④>①=② | B. | 原子個數(shù):③>④>①>② | ||
C. | 質(zhì) 量:③>①>④>② | D. | 體 積:③>④>①=② |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 全錯 | B. | 只有④正確 | C. | ①③④正確 | D. | ①②③正確 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 取代反應(yīng) | B. | 加成反應(yīng) | C. | 聚合反應(yīng) | D. | 氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15 | |
B. | a點時c(Ag+)=c(I-),AgI處于平衡狀態(tài) | |
C. | b點可表示AgBr的不飽和溶液 | |
D. | 該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl-)<c(Br-) |
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