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下列說法中正確的是（　　）
A、一定條件下下向1L容器內通入46gNO2，則NO2 的物質的量濃度一定為1mol/L
B、標況下22.4L的己烷中有20NA原子
C、1mol氯氣溶于水轉移1mol e-
D、1molNa2O2與足量水反應，轉移1mol e-，生成0.5molO2
考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,物質的量的相關計算,氯氣的化學性質,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、二氧化氮聚合為四氧化二氮；
B、標準狀況己烷不是氣體；
C、氯氣溶于水和水反應是可逆反應；
D、依據過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的定量關系計算，1mol過氧化鈉反應電子轉移1mol，生成氧氣0.5mol；
解答： 解：A、二氧化氮聚合為四氧化二氮，一定條件下下向1L容器內通入46gNO2，則NO2 的物質的量濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B、標準狀況己烷不是氣體，22.4L的己烷不是1mol，故B錯誤；
C、氯氣溶于水和水反應是可逆反應，1mol氯氣溶于水轉移電子小于1mol，故C錯誤；
D、依據過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的定量關系計算，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol過氧化鈉反應電子轉移1mol，生成氧氣0.5mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質性質的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設備不斷增多，設備規(guī)模不斷增大．這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣．據統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO2的排放量為1396萬噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達到了3800萬噸，由于SO2的污染，我國每年損失高達1100億元．
（1）寫出兩個工業(yè)生產過程中產生SO2的實例：
①
 
、②
 
．
（2）防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：
①
 
、②
 
、③
 
．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐
預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4?2H2O），經脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入 大氣                                                   
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：
 
．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
 
．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是
 
．
（4）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4?xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學式
 
．
②圖象中AB段對應化合物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩級材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1Lmol?L食鹽水中，下列說法錯誤的是（　　）
A、若電鍵K與N連接，鐵為負極
B、若電鍵K與N連接，正極反應式是O2+2H2+4e-═4OH-
C、若電鍵K與M連接，將石墨棒成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D、若電鍵K與M連接，當兩極共產生28L（標準狀況）氣體是，生成了1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（　�。�
A、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子
B、陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2的密度的變化規(guī)律是（　�。�
A、逐漸增大B、逐漸減小
C、不變D、沒有規(guī)律

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A、鎂的原子失電子能力比鈉弱
B、氟的氫化物很穩(wěn)定
C、硫的氫化物比氧的氫化物更不穩(wěn)定
D、氫氧化鈉是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2 
 熔融 
.
電解
 Mg+Cl2↑
B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
C、用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的中心離子微粒的電子排布式為
 
．已知SCN-呈線性結構，HSCN分子屬于
 
 （填“極性”或“非極性”）分子．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，計算說明N2中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填“σ”“π”）．
（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子化合物，該化合物常溫下為液體，其揮發(fā)性一般比有機溶劑
 
（
填“大”或“小”）．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示．X的元素符號是
 
，與同一個X+距離最近且相鄰的N3-有
 
個．

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