Question

3．運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　　）

• A． 鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na₂O，升高溫度生成 Na₂O的速率加快
• B． 常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
• C． 鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H₂的速率加快
• D． 對(duì)密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂ 縮小體積，增大壓強(qiáng)，V_（正）減小，V_（逆）增大

Answer 1

分析 A．高溫條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；
B．常溫下，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；
C．原電池能加快反應(yīng)速率；
D．增大壓強(qiáng)，增大正逆反應(yīng)速率．

解答 解：A．常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，高溫條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，所以該結(jié)論錯(cuò)誤，故A不選；
B．常溫下，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，所以濃度影響產(chǎn)物，則該結(jié)論錯(cuò)誤，故B不選；
C．Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，故C選；
D．增大壓強(qiáng)，體積減小，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，所以增大正逆反應(yīng)速率，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度可能對(duì)產(chǎn)物的影響，題目難度不大．