判斷存放的FeCl2溶液是否變質(zhì)．從現(xiàn)象觀察看
 
；鑒定的方法為加入
 
試劑，若溶液出現(xiàn)
 
；則證明有
 
存在．實驗室為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，在配制時常加入
 
．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現(xiàn)象
 
．
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：在溶液中亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，根據(jù)顏色變化分析；檢驗三價鐵離子遇到KSCN會變血紅色；配制FeCl2溶液要防止其水解和被氧化；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化．
解答： 解：在溶液中亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，從現(xiàn)象觀察若溶液顏色變?yōu)辄S色，則存放的FeCl2溶液因氧化而變質(zhì)；加入KSCN溶液試劑，若溶液出現(xiàn)血紅色；則證明有Fe3+ 存在；配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加鹽酸抑制其水解，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加鐵粉；硫酸亞鐵和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，該白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵，則向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：溶液是否變?yōu)辄S色；KSCN；血紅色；Fe3+；鐵粉和鹽酸；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
點評：本題考查了亞鐵離子和鐵離子的檢驗、及亞鐵離子和鐵離子的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握Fe及其化合物的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制乙酸乙脂的裝置如圖：
（1）儀器名稱：A
 
，B
 
；
（2）C中的試劑名稱是
 
；反應的化學方程式為
 

（3）D中的試劑名稱
 
，
（4）要將乙酸乙酯從D中的混合物中分離出來，必須用到的儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：
蘇合香醇的分子式為
 
，它不能發(fā)生的有機反應類型有（填數(shù)字序號）
 
．
①取代反應  ②加成反應  ③消去反應④加聚反應  ⑤氧化反應  ⑥水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法
測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式
 
；
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有
 
，三種元素電負性由大到小的順序為
 
；
③Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+（圖1）中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為
 
；
④N2O分子的空間構(gòu)型為
 
；（用文字描述）
（2）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種脂肪醇，通過一系列反應可變?yōu)楸�，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物 ，這種醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A、CH2=CHCH2OH
B、CH2ClCHClCH2OH
C、CH3CH2OH
D、CH3CH（OH）CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，蘊含的元素有80多種，從海水中可以提取食鹽、溴、鎂、碘等多種物質(zhì)．地球上99%以上的元素X蘊藏在大海中，海水中總儲量高達1×1014t，因此被稱作“海洋元素”．“海洋元素”X是（　�。�
A、NaB、ClC、BrD、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是（　　）
A、用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B、在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁
C、用鋁熱反應原理煉得熔點較高的金屬鉻
D、熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳是組成有機化合物的主要元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為
 
．與碳同周期的非金屬元素氮的第一電離能大于氧的第一電離能，原因是
 
．
（2）CS2是一種重要的有機溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
；CS2分子屬于
 
分子（填“極性”或‘‘非極性’’）．
（3）CH4和SiH4中，沸點高的是
 
（填化學式），判斷依據(jù)是
 
．
（4）有甲、乙兩種活性反應中間體離子，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲
OH-
離子乙
H+
微粒，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、Fe2O3

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