【題目】顛茄酸酯(J)是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)烴B中含氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%,其相對分子質(zhì)量小于118,且反應1為加成反應,則B的分子式為___________,X的化學名稱為____________。
(2)C→D的反應類型為_____________。
(3)D的結(jié)構簡式為___________________,G的結(jié)構簡式為_______________________。
(4)反應3的化學方程式為__________________________________________。
(5)J的核磁共振氫譜有__________個峰。
(6)化合物I有多種同分異構體,同時滿足下列條件的結(jié)構有_________種。
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
【答案】 C8H8 乙炔 水解(或取代)反應 +H2O 6 6
【解析】本題考查有機物的推斷和合成,從官能團的性質(zhì)入手,(1)B為烴,僅含碳氫兩種元素,碳的質(zhì)量分數(shù)為(1-7.69%)=92.31%,因此有C和H原子個數(shù)比為92.31%/12:7.69%/1=8:8,因為A是苯環(huán),因此B中碳原子數(shù)至少為6,且B的相對分子質(zhì)量小于118,同時根據(jù)C的分子式,因此B的分子式為C8H8,因為反應1是加成反應,因此X的分子式為C2H2,即為乙炔;(2)對比C和D的分子式,D比C多了一個-OH,少了一個-Br,因此C→D發(fā)生水解反應或取代反應;(3)因為D能被氧氣氧化,且E能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應,說明D中-OH所連的碳原子上有2個氫原子,即-CH2OH,B的結(jié)構簡式為:,B生成C發(fā)生加成反應,-Br加成到氫原子多的不飽和碳原子上,即C的結(jié)構簡式為:,C生成D發(fā)生水解反應,即D的結(jié)構簡式為:,F(xiàn)和乙醇發(fā)生酯化反應生成G,即G的結(jié)構簡式為:;(4)H生成I發(fā)生加成反應或還原反應,醛基轉(zhuǎn)化成醇羥基,因此I的結(jié)構簡式為:,反應3發(fā)生消去反應,即反應方程式為+H2O;(5)J中有6種不同的氫原子,因此核磁共振氫譜有6種不同的峰;(6)①發(fā)生水解和銀鏡反應,說明含有醛基或甲酸某酯,根據(jù)分子式,只能是甲酸某酯,②能與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,③有四個取代基,且苯環(huán)上只有一種鹵代物,說明只有一種氫原子,因此符合條件的同分異構體是:、、、、、。
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【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1 B. SO2為0.2 mol·L-1
C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L-1 、 0.3 mol·L-1 D. SO3為0.4 mol·L-1
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【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:
提示:①不能最終被氧化為-COOH;
②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)D與C分子中官能團的名稱分別是____________,E的結(jié)構簡式是____________。
(2)D→E的化學反應類型為____________反應。
(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是____________。
(4)反應C+E→X的化學方程式為___________________________________________。
(5)反應B→C的化學方程式為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
資料:氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價,N元素-3價),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1) NaCN水溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式解釋)。
(2) NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式 。
某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ;b裝置的作用是 。
(4)c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 。
(5)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
(6) 滴定終點的判斷方法是 。
(7) 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞試液 | 堿性:NaOH>NH3·H2O |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 品紅溶液 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在標準狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:
(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?
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【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)
下列有關敘述正確的是
A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4
C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,則其化合物的電子式
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【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池,其構造示意圖如右。據(jù)圖回答:
(1)作正極的是__________。
(2)負極的電極反應是_____________________________
(3)許多國家對廢電池進行回收,其主要原因是_______________________。
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