Question

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正確；
B．點(diǎn)①反應(yīng)掉一半醋酸，反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，而點(diǎn)②處為中性溶液，所以①處水的電離程度小于②，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，溶液呈堿性，而點(diǎn)②為中性，此時(shí)氫氧化鈉少量，醋酸稍過(guò)量，故C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，則c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故D錯(cuò)誤；
故選A．
A．在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況；
B．根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，抑制了水的電離，而②為中性；
C．點(diǎn)②溶液的pH=7，為中性溶液，而氫氧化鈉與醋酸恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO﹣水解溶液顯堿性．