【題目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法錯誤的是（ ）

A.當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol

B.當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在

C.當Al3+恰好完全生成AlO2-時，消耗氫氧化鋇2.5mol

D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

【答案】D

【解析】

1mol NH4Al(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反應過程可分三個階段：

2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①；

(NH4)2SO4+Ba(OH)2= 2BaSO4↓+2NH3+2H2O②；

2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2-+4H2O③；
第一階段：從開始滴入Ba(OH)2到1.5mol時，反應按①進行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-離子均轉(zhuǎn)化成沉淀；
第二階段：當?shù)稳?/span>Ba(OH)2從1.5mol到2mol時，Ba2+繼續(xù)與SO42-反應生成BaSO4，共生成2molBaSO4，同時①反應生成的(NH4)2SO4與OH-反應生成氨氣和水；
第三階段：當?shù)稳氲?/span>Ba(OH)22mol到2.5mol時，按③進行，生成的Al(OH)3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。

A. 從開始滴入Ba(OH)2到1.5mol時，反應按①反應，即當1mol Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol，A項正確；

B. 由反應②可知，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在，B項正確；

C. 由反應③可知，當Al3+恰好完全生成AlO2-時，消耗氫氧化鋇2.5mol ，C項正確；

D. 隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀開始時物質(zhì)的量不斷增大，當加入到2mol時，Al(OH)3溶解，隨后沉淀的物質(zhì)的量減小，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（??? ）

A.0.1mol?L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-

B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.某無色溶液：H+、Na+、SO42-、MnO4-

D.pH=1的溶液：Mg2+、K+，SO42-、NO3-

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【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中不正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

SO2

H2O

H2SO4

HCl

②

KClO3

HCl

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A.表中②組反應的氧化產(chǎn)物也是 Cl2

B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4

C.由表中①組的信息可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D.表中③組反應的離子方程式為2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

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【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒炈幤罚?/span>NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

實驗步驟

實驗結(jié)論

①NaCl溶液＋氯水＋1mL CCl4，振蕩、靜置、觀察CCl4溶液

氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘

②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩、靜置、觀察CCl4溶液

③KI溶液＋氯水＋1mL CCl4，振蕩、靜置、觀察CCl4溶液

（1）由題中信息（如題干、藥品、步驟或結(jié)論）可分析得出該實驗的目的是________。

（2）完成該實驗需用到的儀器是膠頭滴管和________ 。

（3）由實驗①和②可以比較出Cl2 和Br2 的氧化性強弱。寫出②中反應的化學方程式________。

（4）該同學的實驗缺陷是_________ ，改進的辦法是__________。

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【題目】X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于 6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號：M_____________。

(2)請寫出下列反應的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應_________________。

②Y的單質(zhì)與水反應_______________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_______________，可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方 程式表示)___________________。

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【題目】已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ）

A.Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化性強弱的順序為：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+

C.溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O

D.Cl2在①、③反應中均作氧化劑

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【題目】某學生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象�，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

(2)實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管。

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容：

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置

②

向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置

①②中實驗現(xiàn)象為___。

(4)實驗結(jié)論：___。

(5)問題和討論：

由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉一項事實說明氟的非金屬性比氯強：___。

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【題目】已知己烯（C6H12）在常溫下為液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵。下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法不可行的是（ ）

A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯

B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

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D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷

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【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是( )

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

D.Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應

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