【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA
C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子的數(shù)目為0.2NA
D.常溫常壓下,48g O3和O2的混合氣體中,含有分子的數(shù)目為3NA
【答案】C
【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2,n(N2)=1mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2所含原子的數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤;
B.題中沒有給出溶液體積,無法計(jì)算出1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目,B錯(cuò)誤;
C.n(Mg)==0.1mol,Mg-2e-=Mg2+,故2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子的數(shù)目為0.2NA,C正確;
D.常溫常壓下,48g O3和O2的混合氣體中,O原子的物質(zhì)的量為:=3mol,故48g O3和O2的混合氣體中,含有O原子的數(shù)目為3NA,含有分子的數(shù)目小于3NA,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢水中含有 Cr2O72-,為了處理有毒的 Cr2O72-,需要先測(cè)定其濃度:取 20 mL 廢水,加入適量稀硫酸, 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液,充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為 Cr3+)。用 c2 mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2+至終點(diǎn),消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家,頒獎(jiǎng)詞中說:他們創(chuàng)造了一個(gè)可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖,鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)為:xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列說法錯(cuò)誤的是
A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì),其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:LiFePO4xe===Li1-xFePO4+xLi+
C.充電時(shí),Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌,放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入
D.充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】克霉唑?yàn)閺V譜抗真菌藥,對(duì)多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用,其合成路線如下圖:
已知:甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì): 和。 回答下列問題:
(1)E的名稱是______;F中的官能團(tuán)名稱為______。
(2)合成克霉唑的過程中,發(fā)生最多的反應(yīng)類型是______。
(3)在由B制取E的過程中,不是由B一步反應(yīng)生成E,其原因?yàn)?/span>______。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式______。
(5)M與G互為同分異構(gòu)體,滿足下列兩個(gè)條件的M有______種(不包括G本身)
①含有三個(gè)苯環(huán)
②苯環(huán)之間不直接相連
寫出其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(6)結(jié)合題中信息,寫出用苯為原料,制備的合成路線______(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列幾種物質(zhì):A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2 D.丁烷和新戊烷E.
(1)屬于同素異形體的是__________________
(2)屬于同位素的是__________________
(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________
(4)屬于同系物的是__________________
(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳無論在實(shí)驗(yàn)室還是在生產(chǎn)、生活中均有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可以用制備對(duì)苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對(duì)節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境、提高經(jīng)濟(jì)效益有著重要意義。
(1)經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學(xué)二氧化錳的流程如圖所示。
①常溫下幾種有關(guān)難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表,若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L,欲使Co2+和Ni2+完全沉淀,而Mn2+不受損失,S2-的濃度范圍應(yīng)控制在___mol/L。
化合物 | MnS | CoS(α型) | NiS |
Ksp | 2.5×10-10 | 4×10-21 | 1.07×10-21 |
②步驟⑥的化學(xué)方程式為___。
③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。(填序號(hào))
④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為___,其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___。
(2)生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液,寫出陽極的電極反應(yīng)式___,若電解過程中的電壓為3V,理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。(1kw·h=3.6×106J)
(3)雙氧水氧化法制備二氧化錳時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4,在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應(yīng)時(shí)間一定的情況下,溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.無法判斷該反應(yīng)在T2溫度時(shí)是否達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA
B.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212g氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
D.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是一種劇毒氣體,對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJmol-1.如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2S-4e-=S2+4H+
B.電池工作時(shí),電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b
C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
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