【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3PH3的沸點(diǎn)高,原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

【答案】 啞鈴 NH3 氨分子間存在氫鍵 基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為半充滿,較穩(wěn)定 sp2、sp3 原子 4 ×100%

【解析】

(1)碳原子價(jià)電子數(shù)為4,價(jià)電子排布式為2s22p2,所以價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為;基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p,p的電子云輪廓圖為啞鈴形;

(2)NH3N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4,NO3-N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+;NO2-N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+,所以中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他其他兩種粒子的是NH3;NH3PH3的沸點(diǎn)高是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵;

(3)VA族比同周期相鄰元素都大,是因?yàn)樽罡吣芗?jí)p軌道上電子數(shù)為特殊的半充滿狀態(tài),能量低、較穩(wěn)定;

(4)根據(jù)圖(b)N5-中鍵總數(shù)為5個(gè),根據(jù)信息,N5-6個(gè)電子可形成大π鍵,可用符號(hào)Π56表示;

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,晶體類型類似于金剛石,是原子晶體;晶胞中每個(gè)N原子連接4個(gè)B原子,氮化硼化學(xué)式BN,所以晶胞中每個(gè)B原子也連接4個(gè)N原子,即硼原子的配位數(shù)為4;晶胞中N原子數(shù)為4,B原子數(shù)=8×,晶胞的質(zhì)量m=晶胞的體積V==,B、N原子總體積V=4×[]=cm3,晶胞中原子的空間利用率=×100%=×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是

A. t1時(shí),只有正向進(jìn)行的反應(yīng) B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來(lái)越多

C. t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生 D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì),采用如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行回收利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______,該氣體可用足量的NaOH溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)步驟②的操作依次為_____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S,寫出步驟③涉及的化學(xué)方程式________________________________。

(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+,可以用_________________________(填試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的H<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的H >0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是:。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)D中含有的官能團(tuán)名稱是__________,F(xiàn)的化學(xué)名稱是_______________________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________

(5)能同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為6:2:2:l:l的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問(wèn)題:

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。

②裝置B中,NaClOH2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過(guò)程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)_____________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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