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18．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應生成鹽和水的是（　�。�
A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同
C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個電子
D．元素W：它的化合物的焰色反應顏色呈黃色

分析 既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；
A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素；
B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素；
C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素；
D．W的化合物焰色反應呈黃色，為Na元素．

解答 解：既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；
A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素，Al的氧化物屬于兩性氧化物，符合題意，故A正確；
B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素，MgO為堿性氧化物，能和酸反應但和堿不反應，故B錯誤；
C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素，其氧化物為酸性氧化物，能和堿反應但和酸不反應，故C錯誤；
D．W的化合物焰色反應呈黃色，為Na元素，其氧化物為堿性氧化物，能和酸反應但和堿不反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素化合物性質，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．保護環(huán)境是我國的基本國策，下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
C．經常使用一次性筷子、塑料袋D．深入農村和社區(qū)，加強環(huán)保宣傳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿式次氯酸鎂微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等（寫一條）．
（2）H2O2的電子式為，它的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）“調pH”時加入的試劑X為MgO（填化學式）．
（4）“混合”時發(fā)生反應的化學方程式為NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀．
（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（或Mg2ClO（OH）3+4H+=2Mg2++HClO+3H2O）（用離子方程式表示）．
（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的0.42倍（計算結果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
C．KOH中只含有共價鍵
D．KI和HI中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（　　）
A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的顏
色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．一組同學設計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗
研究．
（1）A中所盛溶液的名稱是稀硫酸．
（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶．
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3發(fā)生化學反應生成氮化鈉（Na3N）與氮氣，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應類型是分解反應．
（2）若195g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6 L．
（3）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖1實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線．請分析討論以下問題．

（1）化學反應速率最快的時間段是B，影響此時間段反應速率的主要因素是反應放熱，使反應速率加快；
A．O～t1    B．t1～t2    C．t2～t3    D．t3～t4
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有AC；
A．蒸餾水     B．NaCl固體      C．NaCl溶液     D．通入HCl
（3）若鹽酸的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{224（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•（L•min）-1．

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