3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D．2.4g Mg與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子；
B．缺少氯化鈉溶液體積，無法計算含有鈉離子數(shù)目；
C．常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A.16g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有5mol原子，所含原子數(shù)目為5NA，故A錯誤；
B．沒有告訴1mol•L-1 NaCl溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系為解答關鍵，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應II：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
則2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.60kJ•mol-1；
（2）圖一為甲醇燃料電池原理圖，電極B為正極（填“正”或“負”），請寫出該電池的總的化學反應方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖二裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；②寫出除去甲醇的離子反應方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．
（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有．
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時，Ksp=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4NH4Al（SO4）2•12H2O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖3所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是N2 （填化學式）．
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3與H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g         ②（a+b）×189g
③（a+b）mol           ④（Vc-3a-$\frac{3}$）mol．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是C．
A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸
（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是無水硫酸銅．
（3）當觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（填現(xiàn)象），即表明A中的反應已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒．
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是稱量反應前后裝置A中固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，
①氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2．
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol．
（2）按要求回答下列問題．
①寫出用于制造光導纖維的原料的化學式SiO2．
②以下物質(zhì)中：①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
③已知反應3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強的是氧（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的原子結(jié)構示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是：Al2（SO4）3（寫出該物質(zhì)的化學式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：H2SO4或H2CO3等．
（5）常溫常壓時，2.8 g BC氣體在3.2 g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3 kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應在一定條件下可以完成的是（　�。�
①非金屬置換金屬的反應　
②弱酸可以生成強酸的反應　
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　
④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應　
⑤銅置換出氫氣的反應．
A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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