Question

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）實驗室制備Cl2的離子方程式是_____________________________，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的______（填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________________。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是___________________________________。

（3）裝置C的作用是____________________________________。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是_____________________。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用相應(yīng)的離子方程式作答）____________

③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，原因是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O +Cl2↑ E 酸性和還原性 溶液由無色變?yōu)榧t色 吸收多余的氯氣和二氧化硫 使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合 2SO2+Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性

【解析】（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價升高，同時還有氯化錳生成，則反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)該用E制備氯氣，用A制備二氧化硫；（2）B裝置中二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，使品紅溶液紅色褪去，再加熱B中褪色后溶液時，又恢復(fù)紅色，因此B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣，裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；（4）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合，即通過盛有濃硫酸裝置的目的是使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為2SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-；③通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，說明有漂白性；這說明SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。