Question

【題目】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加�；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年確認了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應：+=+3得到。該元素的質子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。

Answer 1

【答案】115 同位素 極性鍵和非極性鍵 P4O6 H3PO4

【解析】

(1)根據(jù)可確定Mc元素的質子數(shù)；根據(jù)質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素判斷與的關系；

(2)N原子最外層有5個電子，兩個N原子形成一個共用電子對，每個N原子分別與2個H原子形成2對共用電子對，每個原子都達到穩(wěn)定結構；同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵；

(3)根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于0，結合P元素化合價可確定氧化物、含氧酸的分子式。

(1) 根據(jù)，可得Mc的質子數(shù)為115；與質子數(shù)都是115，由于質量數(shù)分別是287、288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；

(2) N原子最外層有5個電子，化合物NH2NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為。在該物質分子中含有4個N-H極性鍵，一個N-N非極性鍵；

(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結合白磷的正四面體結構，可知該氧化物的化學式為P4O6；P元素的價簡單含氧酸的分子式為H3PO4。