下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是


  1. A.
    合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率
  2. B.
    硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
  3. C.
    電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
  4. D.
    電解精煉銅時(粗銅中含有Fe、Zn、Ag等),溶液中銅離子濃度減小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,

體系中c(H2)=0.12mol·L1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K                            。

②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當反應(yīng)重新建立平衡時,

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)          

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化

的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘

述正確的是(填寫序號)                  。 

A.c點表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C.e點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D.c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需

要補充空氣,其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:

                                                                  。

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