【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是___，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole﹣后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH＝___。

【答案】碳 鐵 4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O 2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 氧化反應(yīng) 2KI+Cl2＝I2+2KCl 13

【解析】

（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氧氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有Cu析出，故答案為：碳；鐵；

②乙為電解池，由電子流向可知，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu，乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；

（2）①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；

②甲池中碳棒為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，乙池中碳棒為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；氧化反應(yīng)；

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，反應(yīng)方程式為：2KI+Cl2＝I2+2KCl，故答案為：2KI+Cl2＝I2+2KCl；

④電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池轉(zhuǎn)移0.02mole﹣后，會(huì)生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度＝，所以溶液的pH＝13，故答案為：13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí)，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫時(shí)，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時(shí)，反應(yīng)A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}:

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________�；鶓B(tài)K＋電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形。

(2) NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中陰離子的鍵角為___________。

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(4)硼元素的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學(xué)式)。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P的配位數(shù)為_____________，磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______________，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則磷化硼晶體的密度是___________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、、是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，、、、分別是由、、形成的二元化合物，且與分子中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.原子半徑：

B.與形成的化合物只含極性鍵

C.有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D.穩(wěn)定性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-3e-=Fe3+

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸俗稱糠酸，廣泛應(yīng)用于塑料工業(yè)、食品行業(yè)、涂料、醫(yī)藥、香料等。用呋喃甲醛制備呋喃甲酸和副產(chǎn)品呋喃甲醇的原理為：

反應(yīng)1：+NaOH △H＜0

反應(yīng)2：+HCl+HCl

某研究性學(xué)習(xí)小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①乙醚（）沸點(diǎn)34.6℃，其蒸氣有毒，可使人失去知覺。

②主要試劑相關(guān)物理性質(zhì)如下：

試劑

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

呋喃甲醛

96

1.16

161.7

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲醇

98

1.13

171.0

溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲酸

112

-

129.5

231.0

微溶于冷水，在熱水中溶解度較大，易溶于乙醇、乙醚。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“控溫回流”時(shí)需控制反應(yīng)溫度8~12℃，應(yīng)采取的控溫方式是________，三頸燒瓶中所加入的溶液應(yīng)如何預(yù)處理________，滴加呋喃甲醛時(shí)需________。

（2）在“控溫回流”時(shí)充分?jǐn)嚢璨拍塬@得較高產(chǎn)率。其原因是________。

（3）“操作1”的名稱為________，所用到的玻璃儀器主要有________，“操作2”主要包括________、________。

（4）“蒸餾”時(shí)，用下圖________（填字母標(biāo)號(hào)）裝置更好，與另一裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)有①________；②________。

（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最終得到精產(chǎn)品9.86g，呋喃甲酸的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

A. Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C. 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D. Al是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：

（1）通過計(jì)算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是___。

（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變?chǔ)?/span>H=___。

（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是___。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案