17．用如圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201512/130/13e131d1.png" style="vertical-align:middle" />
A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
C．裝置③可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

分析 A．NaOH和Cl2、HCl氣體都反應(yīng)；
B．產(chǎn)生壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．常溫下和空氣不反應(yīng)且密度小于空氣的氣體應(yīng)該采用向下排空氣法收集．

解答 解：A．NaOH和Cl2、HCl氣體都反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中的HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；
B．如不漏氣，向左推動針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，鹽酸不是HCl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫和硅酸鈉反應(yīng)干擾二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．常溫下和空氣不反應(yīng)且密度小于空氣的氣體應(yīng)該采用向下排空氣法收集，所以導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進長出”原則，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、除雜、元素非金屬性強弱判斷、氣密性檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作的規(guī)范性及評價性分析解答，如果C中將鹽酸換為稀硫酸，可以證明非金屬性S＞C＞Si，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．臨近元旦，某化學(xué)老師欲在元旦晚會上給同學(xué)們表演了一“繁星閃耀”的節(jié)目．具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)．老師加入的固體物質(zhì)可能是（　�。�
A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗現(xiàn)象，與括號內(nèi)的物質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）
C．將FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快變色（O2）
D．將FeCl3溶液滴到淀粉-KI試紙上，試紙變藍（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便       D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，探究與0.5mol•L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況
實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)實際結(jié)果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)．有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．既有白色沉淀出現(xiàn)，同時又有少量氣泡冒出．
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實驗1：Ca2++CO32-=CaCO3↓；實驗2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列藥品與其作用匹配的是（　�。�
A．胃舒平（中和過多胃酸）B．阿司匹林（消炎殺菌）
C．青霉素（解熱鎮(zhèn)痛）D．環(huán)丙沙星（抑制胃酸分泌）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-
D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)地生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則NH3催化氧化生成NO和H2O（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NH3•H2O的電離方程式為NH3•H20?NH4++0H-．若在氨水中加人下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變？請?zhí)顚懴卤恚?
         結(jié)果         加入物質(zhì)
變量		H2ONH4Cl（s）NaOH（s）濃鹽酸
（1）c（NH3•H20）    
（2）n（OH-）    
（3）c（OH-）    
（4）電離平衡移動方向    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol N2中含有的電子數(shù)為2NA
B．標準狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數(shù)為1NA
C．常溫常壓下，17g氨氣所含的分子數(shù)大于NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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