1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　�。�
A．反應(yīng)開始10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)已達(dá)到了平衡狀態(tài)

分析 A、根據(jù)圖可知，10s時(shí)X的物質(zhì)的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的體積為10L；
B、根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)方程式；
C、根據(jù)圖可知，反應(yīng)開始到10s時(shí)，已用去的Y為1.0mol-0.21mol=0.79mol，占起始量為1mol；
D、根據(jù)反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化作判斷．

解答 解：A、根據(jù)圖可知，10s時(shí)X的物質(zhì)的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的體積為10L，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.079mol•L-1，故A錯誤；
B、根據(jù)圖可知，X、Y物質(zhì)的量都減小0.79mol，所以X、Y是反應(yīng)物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的變化的物質(zhì)的量之比為1：1：2，所以化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）═2Z（g），故B錯誤；
C、根據(jù)圖可知，反應(yīng)開始到10s時(shí)，已用去的Y為1.0mol-0.21mol=0.79mol，起始量為1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比為79%，故C錯誤；
D、根據(jù)圖可知反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)圖象判斷物質(zhì)的變化量，利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比寫方程式等知識，難度不大，解題目關(guān)鍵在于注意圖中的有關(guān)物理量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯誤的是（　　）
A．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
B．在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
D．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱枺?br />（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH．
（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是：c（H+）小于c（OH-）．
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷單質(zhì)發(fā)生的變化是（　�。�
A．只被氧化B．被氧化與被還原的個(gè)數(shù)比為1：3
C．只被還原D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硫酸鈉D．氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣，并完成噴泉實(shí)驗(yàn)

（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可選用堿石灰干燥劑干燥氨氣．
（3）檢驗(yàn)試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡易方法（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3
（4）用圖二裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，用手?jǐn)D壓膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)的原理是內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，使大氣壓將水壓進(jìn)圓底燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）如圖所示是某同學(xué)驗(yàn)證“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液遇Fe2+會變成特征的藍(lán)色：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
①在Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將等物質(zhì)的量的A．B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L，x的值為2；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A．B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）平衡時(shí)n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

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