【題目】下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是
A.保持溫度不變,向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉固體
B.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
C.25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣
D.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
【答案】B
【解析】
A.BaSO4飽和溶液中,存在溶解平衡,BaSO4Ba2++ SO42-,加硫酸鈉,硫酸根離子濃度增大,溶解平衡逆向移動,BaSO4溶解度減小,故A錯誤;
B.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,則Fe元素的質(zhì)量增加,導致溶液的質(zhì)量增加,而Cl元素的質(zhì)量不變,所以Cl的質(zhì)量分數(shù)減小,至反應(yīng)結(jié)束不再變化,故B正確;
C.亞硫酸為弱酸,部分電離生成氫離子,溶液顯酸性,pH<7,通入氯氣,發(fā)生Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl,溶液的酸性增強,pH減小,直至不變,故C錯誤;
D.NaAlO2溶液中通入HCl氣體,發(fā)生H++ AlO2-+H2O =Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,圖中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標長度之比應(yīng)為1∶3,故D錯誤;
故選B。
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【題目】已知:電導率越大導電能力越強。25℃時,用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示(注:混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. a點溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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【題目】常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A. NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
B. Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)
C. NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)
D. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
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【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:
已知:經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后,所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題:
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式__________。
(2)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)化學方程式________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(4)反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。(填字母代號)
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”)。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)連接好裝置后,必需進行的一步實驗操作是_____
(2)裝置E 的作用是_____,橡膠管 k 的作用是_____
(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 _____
(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一,寫出該反應(yīng)的化學方程式_____
(5)接入D 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是_____
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)
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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則關(guān)于該有機物敘述中正確的個數(shù)是( )
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑,用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成,溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性:HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】電化學知識在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。
(1)從環(huán)境保護的角度看,制備一種新型多功能水處理劑 高鐵酸鈉(Na2FeO4)較好的方法為電解法,其裝置如圖①所示:
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________;
②“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖①裝置提供電能,該電池電極為鎂合金和鉑合金,其工作原理如圖②所示。b為該燃料電池的___________(填“正"或“負")極。當有16.6 g Na2FeO4生成時消耗C1O-的物質(zhì)的量為______mol;
(2)電解Na2SO4溶液生產(chǎn)H2SO4和燒堿的裝置如圖③所示(已知:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過),其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2。則丁為_________;電解一段時間,當產(chǎn)生0.1 mo1氣體甲時,通過離子交換膜f的離子的質(zhì)量為_____________g。
(3)用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸,實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | 消耗NaOH溶液的體積/mL | 待測稀鹽酸的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
根據(jù)表格計算c(HCl)=______________。在上述滴定過程中,若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無氣泡,滴定后有氣泡,則測定結(jié)果將__________ (填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:A _______ ,B________,C________,D________,E__________
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:____________ 。
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式:______________ 。
(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學式表示)_______________ 。
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