【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞X＞Y
B.X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)
C.W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物

【答案】D
【解析】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為 =6，故Y為O元素、W為S元素， A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即X＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z為H元素，其氧化物為水，X為Na，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．W為S元素，Y的單質(zhì)為氧氣，硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y分別為Na、O元素，二者形成的離子化合物過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示（焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋和ǹ諝狻苁诫姞t⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱

C. ④的作用是預(yù)熱經(jīng)凈化后的氮?dú)?/span>

D. 當(dāng)⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時(shí)，⑤可停止通電加熱裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）

A. 陰極B. 正極C. 負(fù)極D. 陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑 B. 濃硫酸使火柴梗變黑

C. 濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末 D. 濃硫酸使Fe、Al鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某生物小組進(jìn)行無(wú)土栽培實(shí)驗(yàn)，觀察不同礦質(zhì)元素對(duì)南瓜植株生長(zhǎng)發(fā)育的影響。在4組單因素缺素培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)中，他們觀察到其中一組的表現(xiàn)為老葉形態(tài)、顏色正常，但幼葉顏色異常，呈黃白色。該組缺乏的元素是

A．K B．P C．Mg D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書'與正確的是

A. 鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+

B. 硫化鈉溶液呈醎性：S2- +2H2OHS-+2OH-

C. 用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu : Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H++2C1-=H2↑+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物的性質(zhì)是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一。下列敘述正確的是

A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃

B. Na與氧氣反應(yīng)只生成Na2O2

C. 將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D. 向酚酞試液中加足量Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 molA和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/1C

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移動(dòng)

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的倍

D. K3>K2>K1

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