三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？ 。

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是，如果沒(méi)有加熱煮沸，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A，B均為短周期元素，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b； B元素原了的M 層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ）

A. 能與水反應(yīng)

B. 能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 能與稀硫酸反應(yīng)

D. 在空氣中能燃燒

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（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。

（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：

①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

② 聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

①二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料

②氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

④天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源

⑤用食醋清洗熱水瓶中的水垢

⑥用純堿溶液洗滌餐具上的油污

⑦用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

⑧醫(yī)療上可用碳酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)樘妓徜^不溶于水

⑨某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多

⑩加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?/p>

A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石

D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉

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下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

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某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。

（4）實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析圖像能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

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①1mol某鏈烴最多能和2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能和8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．該鏈烴可能是（ ）

A．CH3CH═CH2

B．CH2═CHCH═CH2

C．CH3CH═CHCH3

D．CH3C≡CH

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在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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