17．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．由乙醇制乙烯是放熱反應(yīng)
B．氟氯代烷是一類含氟和含氯的鹵代烴
C．木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此可見它能發(fā)生酯化反應(yīng)，難溶于水
D．淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分異構(gòu)體

分析 A．乙醇加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
B．氟氯代烷含C、鹵素原子；
C．含多個(gè)-OH；
D．淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但n不同．

解答 解：A．乙醇加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，為消去反應(yīng)，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氟氯代烷含C、鹵素原子，則氟氯代烷是一類含氟和含氯的鹵代烴，故B正確；
C．木糖醇含多個(gè)-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，易與水形成氫鍵，易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物組成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的濃度（mol/L）NaOH的濃度（mol/L）混合溶液的PH
甲0.20.2PH=a
乙C10.2PH=7
丙0.10.1PH=10
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸：若a=7，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；若a＞7，則說(shuō)明HA為弱酸．
（2）試表示出甲組混合液中的電荷守恒關(guān)系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）單從乙組情況分析，若HA是弱酸，則C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此時(shí)混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
④A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O．
（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
     當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見表
元素代號(hào)ABDEHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來(lái)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
C．離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某元素X 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則其氣態(tài)氫化物中的化學(xué)式為（　�。�
A．H3n-12XB．H12-3n XC．H3n-4XD．H4-3nX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
鹽酸與醋酸鈉CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H8O的有機(jī)物不一定是醇
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
C．蛋白質(zhì)、葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．用乙醇和濃H2SO4 制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸沒于液面下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，A和B所在周期所含的元素種類分別是m和n，如果A和B同在ⅣA族，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為（　�。�
A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n

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