14．寫(xiě)出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)：
（1）CO2+2OH-═CO32-+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

分析 （1）該離子方程式表示二氧化碳與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水；
（2）可表示Zn與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣的離子反應(yīng)．

解答 解：（1）該離子方程式表示二氧化碳與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的一類反應(yīng)，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）可表示Zn與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣的一類離子反應(yīng)，如：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高考中的經(jīng)典題型，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子反應(yīng)的意義的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．（CH3）3CCH2OHB．CH3CH2C（CH3）2OHC．（CH3）3COHD．（CH3CH2）2CHOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加入少量新制的Cu（OH）2就可實(shí)現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物C．只用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯D．用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸．E．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中肯定有NH4+F．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，有2 mol NH3生成G．將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20．其中C、E是金屬元素，A、E的最外層上都只有一個(gè)電子，B、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且B元素L層電子數(shù)是K層的3倍，C元素最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的一半．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：AH；CAl；DS．
（2）寫(xiě)出B原子的電子式：．
（3）畫(huà)出C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（4）寫(xiě)出與E元素離子具有相同核外電子排布的兩個(gè)微粒的符號(hào)：S2-和Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進(jìn)行排列，它們的主要化合價(jià)如表所示．其中⑦是過(guò)渡金屬，且M層排滿，未成對(duì)電子數(shù)為1，其余為主族元素．
代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半徑（pm）30646670106108128186232
主要化合價(jià)+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號(hào)是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3分鐘末，X的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)是由正逆同時(shí)開(kāi)始開(kāi)始反應(yīng)的．（正、逆或正逆同時(shí)）
（4）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖2、圖3回答：
①壓強(qiáng) P1比P2�。ㄌ畲蠡蛐。�；
②（a+b）小于（填大于或小于）（c+d）；
③溫度t1℃比t2℃高（填高或低）；
④正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取�。舳〉南鄬�(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問(wèn)題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是羧基（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為．
（2）乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，此時(shí)，生成丁的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
D．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

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