Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、1mol FeBr₂溶液中緩緩?fù)ㄈ?mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，反應(yīng)按照2：1比例進(jìn)行，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁；
C．KOH溶液過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鉀和水；
D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣不足先與二價(jià)鐵反應(yīng)，剩余氯氣再與溴離子反應(yīng)．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量KOH溶液，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D.1mol FeBr₂溶液中緩緩?fù)ㄈ?mol Cl₂，離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，書寫時(shí)注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系對反應(yīng)的影響，題目難度不大．