【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷–239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子,F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷–239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子,則A元素在元素周期表中的位置是

A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族

C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族

【答案】C

【解析】

試題分析:同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91,所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37,37-2-8-8-18=1,

所以A位于第5周期第IA族,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒壓下,a mol A b mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成 n mol C。則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12

B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b) (a+b-0.5n)

C.當(dāng) 2v(A)=v(B)時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,F(xiàn)e2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備TiCl4的工藝流程如下:

已知:

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為 ,試劑A

(2)堿浸過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

(3)酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右,若溫度過高會導(dǎo)致最終產(chǎn)品吸收率過低,原因是 。

(4)上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應(yīng)極難進行,當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后,則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是 。

(5)TiCl4極易水解,利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為為__________。

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6221,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時,其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是(  )

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時,

B.

C.Ph=2.7時,

D.pH=4.2時,

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段,在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其相關(guān)信息如下:

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答):

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為_____

(2) E的二價離子的電子排布式為_____。

(3) A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為_____;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是___。

(6) 一種E和金(Au)形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),其晶胞中E原子處于面心,Au原子處于頂點,則該合金中E原子與Au原子的個數(shù)之比為___;若相臨兩個Au原子的最短距離為a厘米,則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由E原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案