Question

反應4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

A．HNO₃是氧化劑，NO₂是氧化產物

B．若2mol HNO₃（濃）完全反應，則反應中共轉移了N_A個電子

C．還原劑與氧化劑的物質的量比是1：4

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1

Answer 1

分析：4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，以此來解答．

解答：解：A．N元素的化合價降低，則HNO₃是氧化劑，NO₂是還原產物，故A錯誤；
B．若2mol HNO₃（濃）完全反應，有一半為氧化劑，則反應中共轉移了1mol×（5-4）=1mol電子，即N_A個電子，故B正確；
C．還原劑為Cu，硝酸為氧化劑，且一半為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質的量比是1：2，故C錯誤；
D．Cu（NO₃）₂為氧化產物，NO₂是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．