【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2

C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】分析:由圖1可知,水合銅離子中有4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵;由圖2可知,CaF2晶體的晶胞中有8個(gè)氟離子和4個(gè)鈣離子;由圖3 H原子的電子云圖可知,電子在離核較近的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多;由圖4可知,金屬銅中Cu原子堆積方式為最密堆積,每一層原子均為密置層,每個(gè)銅原子與同一層中6個(gè)原子緊密排列,另外還與上、下兩層各3個(gè)原子緊密排列,故其配位數(shù)為12.。

詳解:A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵,A正確;

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2,B正確;

C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外只有一個(gè)電子,電子在離核較近的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,C不正確;

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12,D正確。

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。文中涉及的操作方法是( )

A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發(fā) D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【答案】A

【解析】放電相當(dāng)于原電池,充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B不正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cr2e2OH=Cr(OH)2,所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱,C不正確。在原電池中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),D不正確。答案是A。

型】單選題
結(jié)束】
26

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:

1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕.請寫出正極反應(yīng)式:___

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的___極(填正或負(fù)),則總反應(yīng)的離子方程式為___

2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.
制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”“D”___導(dǎo)出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).

②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請簡述原因:___

【答案】 吸氧 O2+4e+2H2O=4OH 負(fù) 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2 D H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動(dòng),溶液中OH濃度增大,pH增大(合理即可)

【解析】(1)①若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,該裝置構(gòu)成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng);②若開始時(shí)開關(guān)Kb連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。

(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成;根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向,通過相同電量時(shí),陰陽離子交換的個(gè)數(shù)判斷;②水電離生成的氫離子放電,而氫氧根離子不放電。

(1)①開關(guān)Ka連接,為原電池,NaCl溶液為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:吸氧;O2+4e-+2H2O=4OH-;

Kb連接,為電解池,若開始時(shí)開關(guān)Kb連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,氯離子、氫離子放電,則N為電源負(fù)極,電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2,故答案為:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;

(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成,由圖可知,D在陰極附近,制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動(dòng),陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動(dòng),所以通過相同電量時(shí),通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù),故答案為:D;<;

②水電離出的氫離子在陰極放電,而氫氧根離子不放電,促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,故答案為:H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動(dòng),溶液中OH-濃度增大,pH增大(合理即可)。

型】
結(jié)束】
27

【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H>0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO2)=___mol/(Lmin);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=___ mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K=___

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___

①正、逆反應(yīng)速率都為零

②CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=___mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng):,下列各條件的敘述中,能表明反應(yīng)已達(dá),平衡狀態(tài)的是( )

A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為211

B. 壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I

D. 混合物中各組成成分的含量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(  )

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積固定的2L密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Xg+2YgnZg),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.完成下列填空:

1n=______;

2Y的平衡濃度為_______;

3)反應(yīng)開始至平衡,X 的反應(yīng)速率vX=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2( )

A.漂白性B.氧化性C.還原性D.酸性氧化物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

(1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知:RCH===CHR′RCHO+R′CHO;2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機(jī)物,圖中Mr表示相對分子質(zhì)量):

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a.金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸

②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

丙有多種同分異構(gòu)體,寫出能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體________

a.苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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同步練習(xí)冊答案