12．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．已知：
①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．

分析 發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式．

解答 解：已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol，
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol-4×（+172.5kJ/mol）=-44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol，
故答案為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，運用蓋斯定律解題是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學式是KF，含有離子．
（2）⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高氧化物水化物與⑥號元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-_．
（3）⑦號元素對應的單質(zhì)即可與酸反應，也可與堿反應，寫出與⑥號元素最高價氧化物水化物反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（4）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4、HNO3、H2CO3（寫化學式），④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF、H2O、H2S（寫化學式）．
（5）①、③、⑤三種元素形成的化合物中化學鍵的類型：離子鍵和共價鍵．其化合物類型為離子化合物．
（6）②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由同一種元素所構(gòu)成的不同單質(zhì)被稱為同素異形體，下列哪組物質(zhì)不屬于同素異形體的是（　�。�
A．鋼和鐵B．金剛石和石墨C．紅磷和白磷D．氧氣和臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出E、F形成化合物所含化學鍵的類型共價鍵；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）
（3）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)．放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應，電池內(nèi)部Li+向正極移動
B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．醋酸可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D．充電時，鋰的碳材料為陽極且反應為：Li++e-═Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列互為同位素的是（　　）
A．H2和D2B．O2和O3C．CO和CO2D．12C和13C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上述反應方程式．
（2）上述反應的氧化劑是NaNO2；
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是C（填序號）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；該反應中被氧化的元素是NH4Cl中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水中鎂離子Mg2+總量可觀，但是濃度并不高．從海水中提取鎂的主要工藝是：
①海水與廢堿溶液（含大量OH-）作用，生成氫氧化鎂沉淀；
②分離出沉淀；
③沉淀與鹽酸反應，得到高濃度的氯化鎂溶液．寫出主要反應的離子方程式：
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
第②步的操作名稱為A（填序號）．
A．過濾          B．蒸餾            C．萃取          D．分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：
B．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙炔的分子式：C2H4
D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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