Question

8．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A． I在DB₂中燃燒生成兩種化合物
• B． B、E、J的離子半徑由大到小順序是E＞J＞B
• C． G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
• D． B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

Answer 1

分析 短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，
A．I為Mg元素，DB₂為二氧化碳，鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．B、E、J分別為：O、Cl、Na，Na⁺、O^2-離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl^-的電子層最多，其離子半徑最大，則離子半徑大小順序?yàn)椋篊l^-＞O^2-＞Na⁺，即：E＞B＞J，故B錯(cuò)誤；
C．G為P元素，磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．B、J分別為：O、Na，Na與O形成的化合物Na₂O₂既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．