取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol?L-1過量鹽酸反應(yīng)生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol?L-1鹽酸恰好完全中和．計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
分析：硫酸鋇沉淀有2.33g，根據(jù)硫酸根守恒，計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量，生成的二氧化碳有2.016L，即為
2.016L
22.4L/mol
=0.0900mol，設(shè)碳酸鈉有x mol，碳酸氫鈉有 y mol，
根據(jù)碳守恒，有 x+y=0.09，兩者與鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸物質(zhì)的量為0.250L×1.00mol?L-1-0.500L×0.100mol?L-1×2+0.0100L×1.00 mol?L-1=0.160mol，然后列方程組計算．
解答：解：混合物中Na2SO4的質(zhì)量=
2.33g
233g/mol
×142g/mol=1.4 2g，
設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，
反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量=
2.016L
22.4L/mol
=0.0900mol
與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250L×1.00mol?L-1-0.500L×0.100mol?L-1×2+0.0100L×1.00 mol?L-1=0.160mol
則：
x+y=0.0900mol
2x+y=0.160mol

解得：x=0.0700 mol，y=0.0200mol
Na2CO3質(zhì)量=0.0700 mol×106g?mol-1=7.42g
NaHCO3質(zhì)量=0.0200 mol×84g?mol-1=1.68g
答：Na2CO3的質(zhì)量為7.42g；NaHCO3的質(zhì)量為1.68g；Na2SO4的質(zhì)量為1.42g．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)鈉離子和氯離子最后完全結(jié)合為氯化鈉，鋇離子和硫酸根離子最后完全結(jié)合為硫酸鋇，碳元素守恒等思路解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標況下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有些化學(xué)反應(yīng)進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計如下方案．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
 
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
 
．
方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
．結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
 
性；
結(jié)論2：說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時，可能重新褪至無色．請設(shè)計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：實驗方法：
 
，觀察到的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭三十三中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計算題

（7分） 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L－1過量鹽酸反應(yīng)生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省長沙市2009-2010學(xué)年高二下學(xué)期第一次學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題 題型：計算題

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。

 

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