6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設溶液體積不變）？
0.224L；   PH＝13
考查電解以及pH的有關計算。
氯離子在陽極失去電子，方程式為2Cl――2e－=Cl2↑
共計轉(zhuǎn)移電子是0.3mol÷5＝0.06mol
陰極是銅離子放電，方程式為Cu2＋＋2e－=Cu
轉(zhuǎn)移電子是0.1mol÷5×2＝0.04mol
所以根據(jù)電子得失守恒可知，陰極氫離子得到0.06mol－0.04mol＝0.02mol
生成氫氣的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
所以氫氣是0.01mol，其標準狀況下的體積是0.224L。
同時溶液中生成氫氧化鈉是0.01mol×2＝0.02mol
濃度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
PH＝13
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是
A．溶液中c(CH3COO-)：①>②
B．溶液的pH:②<③<①
C．水的電離程度：①<②<③
D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（   ）
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L
D．10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3    ②H2SO4③CH3COOH ④  NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關系是
A．③>①=④>②B．③=①=④>②
C．②>①>③>④D．③>①>④>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是
A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

10分）（1）某溫度（t ℃）時，水得到KW＝10－13，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=               ；
（2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH3COOH溶液
（3）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

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