【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,需要加入適當(dāng)氧化劑的是(
A.HCl→Cl2
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42
D.CO2→CO

【答案】A
【解析】解:A.HCl→Cl2中,Cl元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑,故A選;
B.KMnO4→Mn2+中,Mn元素的化合價(jià)降低,加還原劑,故B不選;
C.SO3→SO42中,S元素的化合價(jià)不變,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.CO2→CO中,C元素的化合價(jià)降低,加還原劑,故D不選;
故選A.
加入適當(dāng)氧化劑,則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右,下列說法不正確的是

A.A為電源正極

B.陰極區(qū)附近溶液pH降低

C.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol Cr2O72被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解,常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度,過程如下:

I.制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題:

(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說明);

(2)步驟2中所加硫酸需過量,且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾,其中蘊(yùn)含的道理是_______________

II.測定硫酸亞鐵銨的純度

稱取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,再重復(fù)滴定兩次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時(shí)間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________

(4)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ___________________;

(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;

(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準(zhǔn)確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計(jì)一種檢測方案________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10XNe原子的核外電子數(shù)相差lY的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑:W>X

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定量的A、B氣體充入密閉容器,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反應(yīng)平衡后,改變影響平衡的一個(gè)條件,物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.x=2,C為氣態(tài),D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B.改變的條件可能是使用了催化劑

C.其他條件不變,若向容器中加入少量C,A的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),且溫度升高,K值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如下:

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A

方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖B

A B

已知:A分子中只含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,試回答下列問題。

1)分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

2A的分子式為 。

3)該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物 。

4A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是 (填序號)

aA的相對分子質(zhì)量 bA的分子式

cA的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖

5A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

1 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________;

2 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填氧化還原

3 外電路中的電子 (填流出流向Ag電極。

4 當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí),銀棒增重______ g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)

2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH 。

5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號)

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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