Question

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A.O、S、Na、K原子半徑依次增大

B.Na、Mg、A1、Si的還原性依次增強(qiáng)

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律是：同一周期從左到右，原子半徑依次減小，金屬的還原性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱；同一主族從上到下，原子半徑依次增大，金屬的還原性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)。

根據(jù)上述分析可知，

A. O原子核外有2層電子，Na和S原子核外有3層電子，且S在Na的右邊，K的原子核外有4層電子，所以O、S、Na、K原子半徑依次增大，故A正確；

B. Na、Mg、A1、Si位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，故他們的金屬性逐漸減弱，還原性依次減弱，故B錯誤；

C. 根據(jù)上述分析可知，F、Cl、S和P元素的非金屬性依次減弱，所以它們對應(yīng)氫化物HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的變化規(guī)律是：同一周期從右到左依次增強(qiáng)．同一主族從上到下依次增強(qiáng)，故D錯誤。

綜上分析，答案是A。